题目内容
下图所示是实验室中制取气体时常用装置。请回答下列问题：
（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检验 。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥的CO2气体。
①各装置的正确连接顺序是（填装置序号） 。
②产生CO2气体的化学方程式为 。
③检验集气瓶中是不是CO2气体的方法 。
（3）同学甲为验证制取CO2后剩余溶液中是否含有盐酸（杂质不溶于水且不参加反应，且CaCl2溶液呈中性），设计实验方案如下：取样于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则含有盐酸。你是否同意该方案？简述理由。
。
（4）将少量CO2气体通入盛有足量NaOH溶液的广口瓶中，瓶中溶液的质量与之前相比会（填写下列各项序号）。
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法判断 |
（1）装置的气密性
（2）①ACE ②CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O +CO2↑③加入少量的澄清石灰水并振荡。若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO2
（3）不同意，因为溶液中一定含有CaCl2，不管是否有稀盐酸，都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
（4）A
解析试题分析：（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检查装置的气密性，以防止反应过程中生成的气体逸出；
（2）①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，故应选用发生装置A；由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水，故只能选用收集装置E；根据题意，要“收集干燥的CO2气体”，故在收集前要用浓硫酸进行干燥，所以各装置的正确连接顺序是ACE；
②大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的同时，还生成了氯化钙和水，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O +CO2↑；
③由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故要检验CO2气体，可向集气瓶中加入少量的澄清石灰水并振荡，若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO2。
（3）由于大理石和稀盐酸反应后一定生成CaCl2，即溶液中一定含有CaCl2，故不管溶液中是否有稀盐酸剩余，都能和AgNO3溶液反应，并生成不溶于硝酸的白色沉淀，因此该方案不完善。
（4）由于二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此将少量CO2气体通入盛有足量NaOH溶液的广口瓶中时，二氧化碳会被NaOH溶液吸收，故瓶中溶液的质量与之前相比会增加。故选A
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）
点评：熟练掌握二氧化碳的实验室制法、原理、制取和收集装置的选择方法，二氧化碳的检验方法和可溶性Cl-的检验方法，是解答本题的关键。
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