题目内容

【题目】在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是

①Al粉31.5g

②MgCO3与Na2CO3的混合物50g

③固体铜30g

④MgO与Mg(OH)2的混合物28g

A.只有①B.只有①、②C.只有①②③D.只有①②④

【答案】D

【解析】

解：设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为x。

x=22g

产生二氧化碳质量为22g，则左盘实际计入质量=50g-22g=28g；

①设：31.5g铝粉产生氢气质量为y。

y=3.5g，则加入实际质量=31.5g-3.5g=28g

②MgCO3与Na2CO3的混合物50g，

当有50g全部是碳酸镁时，产生二氧化碳的质量=50g×，大于22g，

当有50g全部是碳酸钠时，产生二氧化碳的质量=50g×，小于22g，

两者混合，50g混合物产生二氧化碳的质量可能等于22g，则实际加入质量=50g-22g=28g；

③固体铜30g，不能与稀盐酸反应，加入实际质量为30g。

④MgO与Mg(OH)2的混合物28g，与稀盐反应不产生氢气，则实际计入质量为28g；

则实际加入质量为28g的：①②④。

故选：D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列A—E为气体发生装置，F—G为气体收集装置，请根据图示回答问题。

（1）仪器①的名称是_____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，选用B作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是______（选填“a”、“b”或“c”）。

（3）用装置C制气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是___________。

（4）H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快，发生装置适宜选择_________（填字母）。

（5）用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是________________。

（6）氨气（NH3）是一种重要的化工原料：

①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B装置制氨气，由此可推知，制氨气的反应物是_______态的，且反应需要在__________条件下才能发生。

②收集氨气只能用G装置而不能用F装置，说明氨气________。用G装置收集时，氨气应从_______（填“m”或“n”）导管口进入，理由是________。

【题目】如图是镁在元素周期表中的信息及四种粒子结构示意图,下列认识错误的是( )

A.镁的原子序数为12

B.①表示的元素在形成的化合物中化合价为-3价

C.③在化学反应中易得电子变成O2-

D.②④均已达到相对稳定结构

【题目】探究“稀硫酸的化学性质”，某班同学在实验室进行了如下实验。请分析并回答相关问题（微溶物质按可溶处理）。

(1)证明A中发生中和反应的现象是________；

(2)B中发生反应的化学方程式为_______；

(3)为证明实验C中所加稀硫酸过量，可选择下列物质中的___________（填序号）。

A.石蕊溶液 B.Zn C.CuO D.Na2CO3溶液 E.Ba（OH）2溶液 F.AgNO3溶液

【题目】水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。

(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。

A 烧碱 B 食盐

C 硝酸铵 D 生石灰

(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。

②将t1℃时，140gA的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。

③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。

(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。

【题目】实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100克平均分五次加入其中，充分振荡。实验所得数据见下表，请分析并进行有关计算：

次数

1

2

3

4

5

加入氢氧化钠溶液的质量/克

20

20

20

20

20

生成沉淀的质量/克

1.45

x

4.35

5.8

5.8

（1）上表中x的数值为_______克。

（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少_______？

（3）计算第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数_______？

【题目】金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：

（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。

（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。

（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。

①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。

（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）

【题目】在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现下图所示的转化。（图中“→”表示“反应生成”，其它反应物、生成物及反应条件均省略）。左下表所列A一D四组物质中，不能完全实现图示转化的一组是

甲

乙

丙

A

过氧化氢

水

氧气

B

氯酸钾

氯化钾

氧气

C

甲烷

二氧化碳

水

D

碳

二氧化碳

一氧化碳

A.AB.BC.CD.D

【题目】某市警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270 g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4)，密度约为4.5 g·cm－3则(　　)

A.硫酸钡是一种氧化物

B.硫酸钡易溶于水

C.每只鸡灌注了约60 cm3重晶石粉

D.硫酸钡被人误食后，能与胃酸发生复分解反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网