Question

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H₂O₂的质量分数为30%； ②内装溶液质量1000g．经实验测定，其中H₂O₂的质量分数现仅为10%． 请计算：

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？

（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

试题分析：（1）设所需这种双氧水的质量为x，则x×10%=1 500 g×3%，解得：X=450g；（2）设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68               32

y              

余下溶质H₂O₂的质量为300g﹣y，余下溶液的质量为1000g﹣．

再根据变质后溶液中溶质的质量分数为10%列出等式：

=10%  解得：y=209.9g

答：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是450g（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量是209.9g．

考点：根据化学反应方程式的计算．