题目内容
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（ ）
| A、5g | B、5.3g | C、5.67g | D、6.56g |
分析：根据过氧化氢分解的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑，由于分解溶液中溶质H2O2减少，由于放出氧气溶液的质量减少，可能过假设分解掉溶质的质量，分析找出所剩余的溶质质量、溶液质量，然后利用剩余溶质质量与剩余溶液质量的比等于剩余溶液的溶质质量分数25%，完成分解掉的过氧化氢的质量的计算．
| ||
解答：解：设分解掉的过氧化氢的质量为x，放出氧气的质量为m
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x m
=
m=
x
×100%=25%
x≈5.67g
故选C．
2H2O2
| ||
68 32
x m
| 68 |
| x |
| 32 |
| m |
| 32 |
| 68 |
| 100g×30%-x | ||
100g-
|
x≈5.67g
故选C．
点评：根据质量质量守恒定律，反应后溶液质量=原过氧化氢溶液质量-分解所放出氧气的质量．
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