题目内容

8、(1)20世纪初,丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论--质子论.质子论认为:凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱.根据这个理论,试判断:①H2SO4 ②OH- ③H2PO4-  ④NO3-  ⑤Al3+ 中属于酸的是(填序号,下同)
①和③
,属于碱的是
②、③、④

(2)下表是几种常见气体单质的物理常数:
物理常数 H2 N2 O2 Cl2
0℃时的溶解度 1.92 29.4 69.5 1460
密度(g/L) 0.0899 1.2506 1.429 3.214
熔点(℃) 259.14 209.86 218.4 100.98
沸点(℃) 252.4 195.8 182.96 34.6
从这些物理常数中你能总结出非金属气体单质沸点、密度、溶解度的变化规律吗?
沸点随相对分子质量增加而升高

密度随相对分子质量增加而增大

溶解度随相对分子质量增加而增大

由此可见,非金属气体单质的物理性质与其
相对分子质量
有关.
(3)如下图所示,往试管中放入几小块生石灰,然后把试管放在盛有25℃时的饱和石灰水的烧杯中,再用滴管滴入5mL蒸馏水.

试回答下列问题:
实验时观察到烧杯中出现的现象为
生石灰遇水放出大量热,饱和石灰水变浑浊
;产生上述现象的原因是
生石灰遇水放出大量热,使饱和石灰水温度升高;
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小
Ca(OH)2从饱和溶液中析出
分析:(1)(1)根据质子论对给出的物质进行分析,凡是能电离出H+的分子或离子都属于酸,凡是能结合H+的分子或离子都属于碱.特别注意某些离子既能放出H+又能结合H+的既属于酸又属于碱;
(2)首先分析给出非金属气体单质排列规律,再分析、比较沸点、密度、溶解度的变化规律;
(3)根据生石灰和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小分析现象和原因.
解答:解:(1)硫酸能解离出H+,属于酸;OH-能结合H+生成水,属于碱;HCO3-能解离出H+和碳酸根离子,属于酸,同时又能结合H+生成碳酸,所以又属于碱;NO3-能结合H+生成硝酸,所以属于碱;Al3+既不能结合H+又不能放出H+,所以既不属于酸又不属于碱,所以,属于酸的是①和③,属于碱的是②、③、④;
(2)通过比较H2、N2、O2、Cl2相对分子质量可以看出,它们的相对分子质量逐渐增大,再分析、比较沸点、密度、溶解度的变化规律发现:①沸点随相对分子质量增加而升高,②密度随相对分子质量增加而增大,③溶解度随相对分子质量增加而增大,由此可见,非金属气体单质的物理性质与其相对分子质量有关;
(3)向生石灰滴入蒸馏水时,生石灰和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,使饱和的石灰水温度升高,
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,Ca(OH)2从饱和溶液中析出,饱和的石灰水变浑浊.
故答为:(1)①和③,②、③、④;
(2)①沸点随相对分子质量增加而升高,②密度随相对分子质量增加而增大,③溶解度随相对分子质量增加而增大,相对分子质量;
(3)生石灰遇水放出大量热,饱和石灰水变浑浊,生石灰遇水放出大量热,使饱和的石灰水温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,Ca(OH)2从饱和溶液中析出.
点评:本题要求我们利用题中所给出的质子论,对初中化学在酸、碱的认识基础上,从新的理论角度分析酸和碱,注意范围扩展到分子或离子范围,同时又要注意根据新的理论有些物质既属于酸又属于碱.
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