题目内容

(5分)取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据。

请回答下列问题:
(1)混合物中铜粉的质量是   
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(保留计算过程)。
               
(1) 5.5g      (2)9.8%

试题分析:(1) 数据处理题,10g锌粉和铜粉的混合物,随着稀硫酸的不断加入,发生反应:Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑,所以剩余固体质量不断减少,并且呈现规律性的减少,每加入20g稀硫酸,减少的固体质量为1.3g,但第四次只减少了0.6g,说明反应结束,锌全部被消耗,剩余的5.5g全部是铜,所以混合物中铜粉的质量是5.5g
(2) 根据分析,第1、2、3次所加入的稀硫酸全部消耗,所以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数,可使用第1、2、3次的实验数据均可,根据第一次实验的数据反应消耗的锌质量=10g-8.7g=1.3g,再根据反应:Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中H2SO4与Zn的质量关系,即可求出溶质H2SO4的质量,进而可求所用稀硫酸中溶质的质量分数
解:设H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2
98
1.3g   x
65:98=1.3g:x     x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=1.96g/20g×100%=9.8%
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