溶液在生活和生产中有着广泛的应用.某兴趣小组为了研究物质的溶解.做了如下所述的实验:实验(1)①10克水中加入2克碳酸钙②10克水中加入2克氯化钠③10克汽油中加入2克氯化钠上述实验中可得到溶液的是 .该溶液中的溶质是 ,①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是 ,②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是 .实验(2) 小资料:氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:项目 10℃ 20℃ 30� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

溶液在生活和生产中有着广泛的应用。某兴趣小组为了研究物质的溶解，做了如下所述的实验：
实验（1）


①10克水中加入2克碳酸钙	②10克水中加入2克氯化钠	③10克汽油中加入2克氯化钠

上述实验中可得到溶液的是（填序号），该溶液中的溶质是；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是。
实验（2）

小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
KNO₃	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

物质A是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）；上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是。

（1）②；氯化钠；溶质的性质；溶剂的性质
（2）硝酸钾；②④⑤；④

（1）氯化钠可以溶于水，不能溶于汽油，碳酸钙不能溶于水，所以只有②氯化钠可以形成溶液。①和②对比，只有溶质不同，所以可得出影响物质溶解性的因素是溶质的性质，②和③对比只是溶剂不同，所以可得出影响物质溶解性的因素是溶剂的性质。
（2）60℃氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，由题意可知在10克水中，6克A物质全部溶解了，由他们的溶解度可以得出不可能是氯化钠，因为60℃时在10克水中最多只能溶解3.73克氯化钠。所以A只能是硝酸钾。因为在②中有部分溶解，就说明有固体剩余，没有全部溶解，所以②肯定是饱和溶液，在④中，共溶解了11克，根据他的溶解度可以得出60℃时在10克水中最多能溶解11克硝酸钾，所以此时溶液刚好达到饱和，再冷却，硝酸钾的溶解度变小，他肯定会变成饱和溶液，所以⑤也一定是饱和的。溶剂都是10克，在④中溶解的是11克，溶质最多，所以④的质量分数最大。

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(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                  ；
(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是    (填序号)；
(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，，说明装置的气密性好；
(4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和  ；
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是；

A．反应前加入稀硫酸的体积	B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积	D．实验条件下氢气的密度

(6)若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H₂的密度为0.09g/L，5分)
(7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是，改进方法是。

（5分）．请你参与下列探究过程：
（1）甲同学两根燃烧的蜡烛中的一根用玻璃杯罩住，发现玻璃杯中的蜡烛熄灭，说明燃烧的一个条件是，向另一根蜡烛用力吹气，发现蜡烛也熄灭，说明燃烧的另一个条件是。
（2）乙同学为了证明CO₂确实与NaOH溶液发生反应，他设计了如下图装置进行实验，则B瓶中物质a是，证明能反应的实验现象是，充分反应后向A瓶中滴入CaCl₂溶液，产生的现象是。

（10分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

小题1:A实验试管2中产生的气体是     ，反应的化学方程式为
小题2:C实验中烧杯③的作用是                    。
小题3:D实验说明氧气的体积约占空气的      ，反应的化学方程式为
小题4:若用E装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为        ；
小题5:上述实验操作中不正确的是         （填字母）。
小题6:F实验中，气球的变化情况是先        ，后        （填变大、变小）。写出导致气球变大的化学方程式                                。

(14分)小涵是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，下课后他对课上老师演示硫酸除去铁锈的实验产生了疑问，并提出问题和同学们一起探究：
【提出问题】硫酸中哪一种粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能除去铁锈？
【提出猜想】
猜想1 能除去铁锈的粒子是H₂O
猜想2 能除去铁锈的粒子是
猜想3 能除去铁锈的粒子是
【设计实验】

实验步骤	现象	结论
（1）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml蒸馏水，振荡	铁锈没有消失	说明不能除去铁锈
（2）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml Na₂SO₄溶液，振荡		说明SO₄^2-不能除去铁锈
（1）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml稀硫酸，振荡	铁锈消失	你得出的结论是

【反思与评价】韬韬同学很快写出了硫酸除铁锈的化学方程式，韬韬经过思考后认为第（1）步没有必要进行，他的理由是。

（7分）通常人们蒸馒头都是在发酵的面粉中加入适量的纯碱（Na₂CO₃）而小明同学发现妈妈今天蒸馒头并没有“发面”，而是在面粉中直接加入适量的小苏打（NaHCO₃），也蒸出了蜂窝均匀，口感松软的馒头，于是提出问题:蜂窝是怎么产生的呢？
猜想假设：NaHCO₃受热能分解产生二氧化碳气体。
实验设计：小明拟定选择右图装置进行实验。

观察并记录实验现象：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）连接仪器，并（2）将少量碳酸氢钠装入干燥的试管中，固定在铁架台上（3）用酒精灯加热试管	试管内壁有无色液滴
（4）将产生的气体通入盛有澄清石灰水的小烧杯中		有二氧化碳产生
（5）加热至无气体产生时，停止加热	试管内剩余白色固体物质

实验完毕，小明非常得意，想完成上述反应的化学方程式，却发现了新的问题。即试管内的残留固体究竟是：NaOH 、Na₂CO₃_、Na₂O中的哪一种？
于是查阅资料：酒精灯加热温度约500～600 ℃；完全反应时试管内的剩余物为纯净物；Na₂CO₃加热到851 ℃熔化而不分解；NaOH加热到1390 ℃沸腾不分解；
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂O+H₂O=2NaOH
根据资料和你所学的化学知识，你的猜想是。（填化学式）
验证你的猜想，填写下列实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论

根据下表数据回答问题：

温度(℃)	0	10	20	40	60	80	100
NaOH溶解度(g/100g水)	42	51	109	129	174	314	347
A溶解度(g/100g水)	0.18	0.17	0.16	0.14	0.12	0.095	0.07

（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律                 。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为     (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为          。
（3）  利用用（2）中所得溶液进行如下实验：

①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________；
②滤液1中含有的溶质是__________________；操作Ⅱ的名称是__________________。

请填写下列有关实验操作中的空格：
①用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的                 ；
②点燃可燃性气体时，都要先              ，再点燃；
③做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应预先                   ；
④用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是             （填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。
（2）（9分）下图是小明同学在化学实验操作考试中主要操作过程的示意图。

①上述实验是小明从以下四个考题中抽签确定的，他抽到的是四个选项中的项的考题。

A．粗盐提纯	B．二氧化碳的制取、收集和验满
C．酸的化学性质	D．氧气的制取、收集和验满

②按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小明得了3分。请找出他得分的操作__________、、。（填序号）
③小明抽到该题后，看到实验桌上所需的用品（如下图），发现其中缺少了一种实验仪器和药品。请你写出所缺仪器的名称；所缺的药品是、。

④小明依据化学反应原理选择实验装置，他利用上图所给的仪器组装成的发生装置还可以用来制取气体，写出制取该气体的化学反应方程式：。

双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
《提出问题》这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
《提出猜想》小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：　    　               　。
《实验探究》小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是
                         。
《实验反思》下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂
溶液，能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是           　　 (填序号)。
《拓展应用》小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na₂CO₃的质量分数。现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂物质的量的关系如图所示。
（1）B点处所得溶液中溶质有      　　。
（2）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数。
（写出计算过程）

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