题目内容

在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A．5gB．10gC．15gD．20g
C

试题解析：正常思路是根据化学方程式进行计算，但对于该题计算太麻烦。本题可这样考虑：混合气体中只有氧和碳元素，所以除了氧元素就是碳元素，所以混合气体中碳元素占的质量分数是36%，所以5g混合气体中碳元素的质量为5×36%=1.8克。这些碳元素最后全部转化到碳酸钙中的碳元素，因为碳酸钙中碳的质量分数是12%，所以碳酸钙的m=1.8/12%=15克. 故选C
练习册系列答案
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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为               g，该混合溶液中硫酸铜的质量为                 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．
（2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
所称量的物质
实验1
实验2
实验3
实验4
加入纯碱产品质量/g
2.8
5.6
11.2
14
烧杯中剩余物质量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算
（1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．
（2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．
点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是(     )
A．O2和N2的混合气体2gB．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2gD．2g N2
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：

（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中        离子个数不变。（填离子符号）
（2）P点溶液中的溶质是                    。
（3）m1的值为           。
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
北京市推进燃煤锅炉清洁改造，实施“绿色燃气”工程，管道天然气成为主要能源．燃烧32g甲烷可生成多少克二氧化碳？
湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式                       ；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式               ；
（3）a的数值为       ；
（4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为       ；
（5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是         ．

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