题目内容
【题目】某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验
(1)滤液I中的溶质是_____________________________；
(2)B中含有的物质是_____________________________；
(3)操作③名称是_________________________________。
(4) 操作①中的反应为_____________________________________________。
【答案】氯化锌 铜和锌 蒸发结晶 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
【解析】
滤液1和滤液2能得到氯化锌固体，说明滤液1、2中的的溶质是氯化锌，说明加入的过量物质A是锌，将滤渣B与过量的稀盐酸反应，能得到铜，气体C，和氯化锌溶液，说明滤渣B中含有铜和锌，气体C是氢气。
（1）有以上分析可知，滤液1中的溶质是氯化锌；
（2）滤渣B中的物质是铜和锌。
（3）操作3是将溶质从溶液中析出，故是蒸发结晶。
（4）滤液1中的溶质是氯化锌，说明废液中的溶质是氯化铜，操作1发生的反应是氯化铜与锌反应生成铜和氯化锌，方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
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【题目】根据图中实验装置，回答问题：
发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
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(1)仪器a的名称是__．
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的改进是__________；实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是_______(选字母，下同)；若用F装置收集二氧化碳，则气体应从F装置的___(填“①”或“②”)端口通入；检验CO2的化学方程式为___________。
(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取。如果要制取氨气你应选择的发生装置是___________和收集装置是________。
