题目内容

15、A、B、C、D为中学化学中常见的物质,其中A为含三种元素的钠盐,其水溶液pH大于7.B可用作固体干燥剂.D是相对分子质量为100的白色不溶物.它们的相互关系如图所示:
请填写下列空白:
(1)A
Na2CO3
B
CaO
D
CaCO3
(填写化学式);
(2)D转化为B的反应类型为
分解反应
 (填基本反应类型);
(3)E中一定含有的溶质是
NaOH
,理由是
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
(用化学方程式表示)
分析:(1)根据A为含三种元素的钠盐,其水溶液pH大于7,所以A是一种强碱弱酸盐,所以A是碳酸钠,B可用作固体干燥剂,会与水反应生成C,所以B就是氧化钙,D是相对分子质量为100的白色不溶物,在高温下会生成氧化钙,所以D就是碳酸钙,所以C就是氢氧化钙,E中含有氢氧化钠.
(2)根据(1)中推出的反应物、生成物的种类进行分析,
(3)根据(1)中的推导进行分析.
解答:解:(1)A为含三种元素的钠盐,其水溶液pH大于7,所以A是一种强碱弱酸盐,所以A是碳酸钠,B可用作固体干燥剂,会与水反应生成C,所以B就是氧化钙,D是相对分子质量为100的白色不溶物,在高温下会生成氧化钙,所以D就是碳酸钙,所以C就是氢氧化钙,故答案为:Na2CO3 CaO      CaCO3
(2)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,是一种物质生成两种物质的反应,满足分解反应的定义,故答案为:分解反应,
(3)A是碳酸钠,C是氢氧化钙,不论哪种物质过量,反应后都会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以E中一定含有氢氧化钠,故答案为:NaOH,Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
故答案为:(1)Na2CO3 CaO      CaCO3
(2)分解反应,
(3)NaOH,Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
点评:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质,最后进行验证即可.
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