题目内容
【题目】某同学做了如下图几个实验，请回答问题：
（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式为________________________。
（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧需满足的条件是___________；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要________。
【答案】 气球胀大 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 大于 温度达到着火点 氧气
【解析】 (1)若关闭弹簧夹，把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中，观察到的现象有：气球变大；产生此现象的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球变大；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数大于10%；(3)实验过程中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧起来；红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，该实验说明，可燃物与氧气接触，同时温度达到了着火点，可燃物才能燃烧。
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