题目内容
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是______ （填写字母序号）．
（2）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）______．
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
为了防止厨房中菜刀生锈，家里最常用的方法是______．
（3）某课外小组同学设计如下装置进行实验探究，正确连接下图所示装置，可以验证某混合气体的成份是一氧化碳和二氧化碳（若需要，装置可重复使用）．请你参与并完成下列实验探究．
①B中盛有______溶液，在实验时，上述仪器的连接顺序是：混合气体→______→尾气处理（填序号）．
②将混合气体依次通过上述组装好的装置．根据实验中出现的______现象，能确定混合气体中含有一氧化碳．请写出C装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______ 2Fe+3CO2
【答案】分析：（1）合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维等．
（2）依据铁的良好导热性分析判断．依据铁生锈的条件分析防止菜刀生锈的方法；
（3）根据装置的特点以及要验证的气体的性质进行解答，二氧化碳的鉴定一般是采用澄清石灰水，一氧化碳则是利用了其还原性和该反应发生时会生成二氧化碳进行判断，据此分析即可．
（4）依据金属活动性的应用进行分析判断，铁、铜、银、锌的活动性依次为：锌＞铁＞铜＞银，把铁粉放入到混合溶液中，铁首先置换银离子，而后置换铜离子，但不能置换锌离子，据此进行计算即可．
解答：解：（1）三大有机合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维，所以塑料盆属于合成材料．钢铁生锈主要是与空气中的水与氧气反应．
（2）铁的良好导热性所以可以用来制作炒菜用的铁锅；要想防锈就要控制生锈的条件，结合菜刀的使用情况可知一般的防锈方式是用后擦干（保持干燥等）；
（3）验证某混合气体的成份是一氧化碳和二氧化碳时，首先应对二氧化碳进行验证，二氧化碳的鉴定一般是采用澄清石灰水，故混合气体要先通过A以检验二氧化碳的存在，而后通过氢氧化钠的溶液，彻底除掉混合气体中的二氧化碳，以防止二氧化碳对一氧化碳鉴定的干扰，一氧化碳的鉴定则是利用了其还原性和该反应发生时会生成二氧化碳进行判断，故在通过C装置对氧化铁进行还原并通过对生成气体是否是二氧化碳采用A装置进行检验．所以B中应盛氢氧化钠溶液，上述仪器的连接顺序是：混合气体→A→B→C→A，能确定混合物中含有一氧化碳的现象是固体由红变成黑色固体，导出的气体通入A装置时石灰石变浑浊，C装置玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（4）依据金属活动性的应用进行分析判断，铁、铜、银、锌的活动性依次为：锌＞铁＞铜＞银，把铁粉放入到混合溶液中，铁首先置换银离子，而后置换铜离子，但不能置换锌离子，
一定量的铁粉，充分反应后过滤，测得滤液中含有Fe2+、Cu2+、Zn2+三种金属离子，说明银离子已被完全置换出来，此状态消耗的铁粉质量是铁粉的最小值，至于铜离子是否被置换无法判断，所以铁的质量应是大于等于完全置换出银离子的铁的质量，小于既能置换出银有能置换出全部的铜的铁的质量．
设置换出全部的银离子需铁的质量是x．
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
56 340
x 1.7%×1000g
m≈2.92g
设置换出全部的铜离子需铁的质量是y．
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64 340
y 1.88%×1000g
=
y≈3.54g
所以m的范围应是2.92g≤m＜（2.92+3.54）g，即：2.92g≤m＜6.46g．
故答案为：（1）D；（2）A； 用后擦干（保持干燥等）；（3）①氢氧化钠溶液；A→B→C→A；②固体由红变成黑色固体，导出的气体通入A装置时石灰石变浑浊；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
（4）2.92g≤m＜6.46g．
点评：此题是一道综合实验及计算题，涉及到材料的分类及应用，物质鉴定的实验探究以及金属活动性顺序表的应用，范围广难度梯度较好，对训练学生思维有一定的帮助．
（2）依据铁的良好导热性分析判断．依据铁生锈的条件分析防止菜刀生锈的方法；
（3）根据装置的特点以及要验证的气体的性质进行解答，二氧化碳的鉴定一般是采用澄清石灰水，一氧化碳则是利用了其还原性和该反应发生时会生成二氧化碳进行判断，据此分析即可．
（4）依据金属活动性的应用进行分析判断，铁、铜、银、锌的活动性依次为：锌＞铁＞铜＞银，把铁粉放入到混合溶液中，铁首先置换银离子，而后置换铜离子，但不能置换锌离子，据此进行计算即可．
解答：解：（1）三大有机合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维，所以塑料盆属于合成材料．钢铁生锈主要是与空气中的水与氧气反应．
（2）铁的良好导热性所以可以用来制作炒菜用的铁锅；要想防锈就要控制生锈的条件，结合菜刀的使用情况可知一般的防锈方式是用后擦干（保持干燥等）；
（3）验证某混合气体的成份是一氧化碳和二氧化碳时，首先应对二氧化碳进行验证，二氧化碳的鉴定一般是采用澄清石灰水，故混合气体要先通过A以检验二氧化碳的存在，而后通过氢氧化钠的溶液，彻底除掉混合气体中的二氧化碳，以防止二氧化碳对一氧化碳鉴定的干扰，一氧化碳的鉴定则是利用了其还原性和该反应发生时会生成二氧化碳进行判断，故在通过C装置对氧化铁进行还原并通过对生成气体是否是二氧化碳采用A装置进行检验．所以B中应盛氢氧化钠溶液，上述仪器的连接顺序是：混合气体→A→B→C→A，能确定混合物中含有一氧化碳的现象是固体由红变成黑色固体，导出的气体通入A装置时石灰石变浑浊，C装置玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（4）依据金属活动性的应用进行分析判断，铁、铜、银、锌的活动性依次为：锌＞铁＞铜＞银，把铁粉放入到混合溶液中，铁首先置换银离子，而后置换铜离子，但不能置换锌离子，
一定量的铁粉，充分反应后过滤，测得滤液中含有Fe2+、Cu2+、Zn2+三种金属离子，说明银离子已被完全置换出来，此状态消耗的铁粉质量是铁粉的最小值，至于铜离子是否被置换无法判断，所以铁的质量应是大于等于完全置换出银离子的铁的质量，小于既能置换出银有能置换出全部的铜的铁的质量．
设置换出全部的银离子需铁的质量是x．
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
56 340
x 1.7%×1000g
m≈2.92g
设置换出全部的铜离子需铁的质量是y．
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64 340
y 1.88%×1000g
=y≈3.54g
所以m的范围应是2.92g≤m＜（2.92+3.54）g，即：2.92g≤m＜6.46g．
故答案为：（1）D；（2）A； 用后擦干（保持干燥等）；（3）①氢氧化钠溶液；A→B→C→A；②固体由红变成黑色固体，导出的气体通入A装置时石灰石变浑浊；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．（4）2.92g≤m＜6.46g．
点评：此题是一道综合实验及计算题，涉及到材料的分类及应用，物质鉴定的实验探究以及金属活动性顺序表的应用，范围广难度梯度较好，对训练学生思维有一定的帮助．
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