题目内容
【题目】根据下列实验回答问题。
（1）A实验说明水是由 组成的。
（2）B实验中的主要现象是 。
（3）C实验说明白磷燃烧需要 和 条件。
（4）D中发生反应的化学方程式为 。
（5）E实验说明CO2具有 和 性质。
（6）F实验可说明 。
【答案】(1)氢元素和氧元素；(2）剧烈反应，并有大量气泡生成；(3）与氧气接触；温度达到白磷的着火点；(4）4P+5O2
2P2O5；(5）密度比空气大；不燃烧也不支持燃烧；(6）黄铜比纯铜的硬度大。
【解析】
试题分析：（1）A实验是电解水的实验，生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）B实验是镁与稀盐酸的反应，主要现象是剧烈反应，并有大量气泡生成；
（3）在C实验中，由水中白磷不燃烧而铜片上的白磷能燃烧，说明了白磷燃烧需要与氧气接触，由铜片上的白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明了白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点；
（4）在D中红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O2
2P2O5；
（5）E实验中，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；
（6）在F中，黄铜在纯铜上刻划能留下刻痕，说明黄铜比纯铜的硬度大。
【题目】（6分）用下图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。
内容 | 【实验1】研究燃烧条件 | 【实验2】研究CO2与水反应 |
步骤 | ①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。 ②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。 | ①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。 ②打开弹簧夹，通入O2。 |
③加热木炭。 ④停止通O2、熄灭酒精灯。 | ||
（1）木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1中，步骤①的目的是 ；步骤②的目的是 。
（3）实验2中，步骤①的目的是 ；C装置中的液体是 。
（4）两个实验中，B装置的共同作用是 。
【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【资料2】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水分和二氧化碳；
【资料3】浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；
【资料4】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先 。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是 。
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
【资料5】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8％ | 70.0％ | 72.4％ |
（6）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。
②待充分反应、冷却后，将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中，产生氢气质量为0.27g，则此铁红样品中铁的质量分数是多少？[写出详细计算过程]
【实验评价】
（7）反思：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
