题目内容
溶质的质量分数为20%的某二价金属的硫酸盐溶液200克,其中含硫元素8克.此二价金属的原子量为( )
A、24 | B、56 | C、64 | D、65 |
分析:根据二价金属的硫酸盐可设出化学式,再设出金属的相对原子质量,利用含硫元素的质量来列式计算.
解答:解:因金属为二价,则硫酸盐的化学式课设为MSO4,M的相对原子质量为x,
根据硫酸盐中S元素的质量为8g,则
200g×20%×
×100%=8g,
解得x=64,
故选C.
根据硫酸盐中S元素的质量为8g,则
200g×20%×
32 |
x+32+16×4 |
解得x=64,
故选C.
点评:本题考查学生利用质量分数的计算来求金属的相对原子质量,学生应注意二价金属,然后采用正向思维设出化学式来解答.
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