题目内容

(2008?长春)下列方案合理的是(  )
分析:A、饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合,反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,一种可溶、一种不溶易于分离;
B、将要检验的物质与稀盐酸混合,产生的气泡不一定是碳酸根,如亚硫酸根也会产生气体;
C、分别将燃着的木条伸入盛有H2、CH4、CO的集气瓶中,三种气体都能燃烧,且火焰颜色相近;
D、NH4Cl溶液与NaOH溶液反应,有气体生成,所以反应前后溶液的总质量不会相同.
解答:解:A、制备NaOH溶液将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤,方案合理;
B、检验碳酸根离子:将要检验的物质与稀盐酸混合,观察是否产生气泡,方案不合理,因为产生的气泡不一定是碳酸根,如亚硫酸根也会产生气体;
C、鉴别H2、CH4、CO三种气体:分别将燃着的木条伸入集气瓶内,观察现象,方案不合理,因为三种气体燃烧火焰颜色相近;
D、验证质量守恒定律选用NH4Cl溶液与NaOH溶液,比较反应前后溶液的总质量,方案不合理,有气体生成,所以反应前后“溶液”的总质量不会相同.
故选A.
点评:本题主要考查物质的鉴别、推断,掌握质量守恒定律及其应用,了解常见气体的检验方法.
练习册系列答案
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(2008?长春)做硫在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶内放了少量水来吸收SO2,实验结束后,集气瓶内仍残留一定量的SO2.围绕如何处理这些SO2的问题,同学们进行了相关探究.
【提出问题】
SO2是形成酸雨的主要物质.由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2,效果会怎样?
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应),如下图所示:

(1)为确保实验的准确性,要先检查装置的
气密性
气密性

(2)实验开始叫,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶;
(3)充分吸收SO2后,打开弹簧夹,观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积.
【结论与解释】
(1)甲实验中,SO2溶于水且与水反应生成H2SO3,反应的化学方程式为
SO2+H2O=H2SO3
SO2+H2O=H2SO3
,可用
pH试纸
pH试纸
来测定该溶液的酸碱度;
(2)乙实验中,SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3
(3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收SO2的效果

【拓展与迁移】
(1)工业上常用氨水吸收SO2,得到的(NH42SO3可用作化肥,但在实验室里吸收SO2,一般选用NaOH溶液而不选用氨水,主要是考虑
挥发
挥发
性;
(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放,请你提出一条合理化建议:
用碱液吸收产生的SO2
用碱液吸收产生的SO2

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