Question

（2010?房山区二模）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属形状	稀硫酸中溶质质量分数	稀硫酸的体积/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1 2 3 4 5 6 7	m m m m m m m	丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝	5% 5% 7% 8% 8% 10% 10%	50 50 50 50 50 50 50	20 20 20 20 20 20 35	34 35 36 35 36 35 50	500 50 250 200 25 125 50

通过分析上述数据得出的结论不正确的是（ ）

• A．对比实验1和2、4和5，可得出固体反应物的表面积越大，反应越快的结论
• B．表明反应物的溶质质量分数越大，反应越快的只有2和5
• C．表明反应体系的温度越高，反应越快的只有6和7
• D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约15℃），推测其原因是：所有反应中，金属质量和硫酸体积均相等，且金属完全反应，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

Answer 1

【答案】分析：A、实验1和2、4和5，所使用稀硫酸的质量分数、体积及温度都相同，所使用的金属的质量也相同，只有金属的形状不同，而金属消失的时间却有很大不同；
B、实验2和5、实验1和3和4和6，所使用金属的质量、形状相同，所使用稀硫酸的体积、温度也相同，只有稀硫酸的溶质质量分数不同，而金属消失的时间有较大不同；
C、实验1-6所使用稀硫酸溶液的温度都相同，只有实验7使用了不同温度的稀硫酸，而实验6和7除这一因素不同外，其它影响因素都控制为相同；
D、所做的7个实验中，所使用金属的质量、稀硫酸的体积均相等，反应都进行到金属消失，即实验为等质量的金属与等体积的硫酸溶液完全反应，放出相等热量会使溶液温度变化基本相同．
解答：解：A、由于实验1和2、4和5，把影响实验的因素稀硫酸的质量分数、体积、温度、金属的质量等控制相同，而发现丝状金属与酸反应所消耗的时间远大于粉末状金属，粉末状金属与稀硫酸接触要比丝状金属与稀硫酸接触更充分；因此可得到固体反应物的表面积越大反应越快的结论；故A正确；
B、实验2和5，在控制其它影响因素相同的条件，使用不同溶质质量分数的稀硫酸，结果得到反应物的溶质质量分数越大反应越快；而实验1和3和4和6四个实验进行对比也可以得到相同的结论；因此，B不正确；
C、只有实验6和7仅溶液温度不同而其它因素均相同，因此，对于所使用稀硫酸的温度对实验结果的影响，只能通过这两个实验进行对比可得到；故C正确；
D、由于反应为等质量金属完全反应，所放出相等的热量可使等体积的硫酸溶液升高的温度基本一致，所以有反应前后溶液的温度变化值相近；故D正确；
故选B．
点评：控制变量进行对比实验，是研究受多种因素影响的变化的各因素对实验结果的影响的常用方法．