题目内容
【题目】现用98%的浓硫酸配制1000 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)。下列说法正确的是( )
A. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中
B. 该稀硫酸中,溶剂质量:溶质质量=5:1
C. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
D. 配制该稀硫酸需要加水800 mL
【答案】C
【解析】分析:根据溶液配制的知识进行分析,浓硫酸密度比水大且溶于水放热,要将浓硫酸倒入水中,溶质质量分数为20%,则溶剂与溶质的质量比为4:1,稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管,根据溶质质量分数公式即可求得所需水的体积.
解答:解:A、浓硫酸密度比水大且溶于水放热,要将浓硫酸倒入水中,故A错误;
B、溶质质量分数为20%,则溶剂与溶质的质量比为4:1,故B错误;
C、稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管,故C正确;
D、浓硫酸加水稀释前后溶质硫酸的质量不变,设需要浓硫酸的质量为x,则有x×98%=1000mL×1.14g/mL×20%,解得x≈232.7g,所以水的质量为1000mL×1.14g/mL-232.7g=907.3g,所以水的体积为903.7mL,故D错误;
故选C.
【题目】在不同温度下,将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中,实验情况记录于下表中,有关结论正确的是
序号 | 温度 | 溶解情况 | |
实验1 | 20 ℃ | 最多溶解36 g NaCl | 最多溶解31.6 g KNO3 |
实验2 | 40 ℃ | 加入36 g NaCl全部溶解 | 加入31.6 g KNO3全部溶解 |
实验3 | 80 ℃ | 最多溶解38.4 g NaCl | 最多溶解169 g KNO3 |
A.KNO3的溶解能力一定大于NaCl
B.40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C.将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后,两溶液中溶质的质量:NaCl < KNO3
D.将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后,溶液的浓度:NaCl > KNO3