题目内容
【题目】室温下,把 100g 10%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增加到 20%,可以采用的方法是
A.蒸发掉 45g 水B.蒸发掉 50g 水
C.加入 10g 硝酸钾D.加入 100g 10%硝酸钾溶液
【答案】B
【解析】
100g10%的某溶液含溶质的质量为100g×10%=10g,含溶剂100g-10g=90g。
A、设需要蒸发水的质量为x,(100g-x)×20%=100g×10%,x=50g,故选项采用的方法错误。
B、设需要蒸发水的质量为x,(100g-x)×20%=100g×10%,x=50g,故选项采用的方法正确。
C、设需要再溶解该物质的质量为y,(100g+y)×20%=100g×10%+y,y=12.5g,故选项采用的方法错误。
D、加入100g10%的硝酸钾溶液,所得溶液的溶质质量分数仍为10%,故选项采用的方法错误。
故选:B。
【题目】兴趣小组的同学,为了比较金属R与Fe,Cu的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
(查阅资料)Fe的活动性比Cu强。
(进行猜想)对三种金属的活动性顺序做出以下猜想:
猜想一:R>Fe>Cu
猜想二:_____
猜想三:Fe>Cu>R
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | _____ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、Fe丝分别插入装有等量稀盐酸的两支试管中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝,铁丝分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中_____ |
(收集证据)为了验证哪一种猜想成立,甲乙丙三位同学分别进行了实验探究。
(1)铝制品一般抗腐蚀性好的原因是_____。(用文字解释)
【题目】小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质 作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催 化效果更好?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | 无 | |
② | 1.2g | CuO 0.5g | |
③ | 1.2g | MnO2 0.5g |
(1)上述实验应测量的“待测数据”是__________所需时间。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更_________(填 “大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到 0.5g 黑色粉末氧化铜,再将黑色粉末放入试管中和_________(填药品质量和 名称)混合,加热,测定实验数据,发现数据与实验②相同。
(预期结论)氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
(评价设计)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________。
(4)下列关于催化剂的说法正确的是_________。
A 催化剂必定加快反应速率
B 同一个化学反应的催化剂可以有多种
C 在酿造工业和制药工业,一般都要用酶做催化剂
D 在过氧化氢制取氧气时,只有加入催化剂,过氧化氢才反应产生氧气