Question

【题目】取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。

求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；

(2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________?(精确到0.01%，请写出计算过程)

Answer 1

【答案】 9.6 6.57%

【解析】由图中信息知，杂质不溶于水，且不与酸反应，杂质的质量是5.4g。(1)该样品中氧化铁的质量为15.0g－5.4g＝9.6g。

(2)解∶设稀盐酸中溶质的质量分数为x

Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O

160 219

9.6g 200g×x

＝，x＝6.579%。

答∶(1)该样品中氧化铁的质量为9.6g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。

点睛∶正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。