Question

【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaC1外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①过滤过程中使用玻璃棒的作用是__________

②操作Ⅰ的名称是__________，待__________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

（2）粗盐进行精制，流程如下图。提供的试剂：A.Na2CO3溶液、B.K2CO3溶液、C.NaOH溶液、D.BaCl2溶液、E.Ba(NO3)2溶液。

①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的__________（填序号）。

②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有__________（填化学式）。

（3）用NaCl配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为__________g.如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，那么你认为是__________（填“仰视”或“俯视”）液面读数造成的。

Answer 1

【答案】 引流 蒸发 蒸发皿中出现较多固体 CDA（答案合理均给分） NaOH、NaCl、Na2CO3 0.9 俯视

【解析】（1）①过滤过程中使用玻璃棒的作用是引流；②除去泥沙后，要进行的操作Ⅰ的名称是蒸发，待有较多的固体出现时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

（2）①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,要先加入过量的氢氧化钠，除去氯化镁杂质，再加入过量的氯化钡除去硫酸钠杂质，最后用过量的碳酸钠除去原溶液中的氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选CDA；②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠，故溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；

（3）100g 0.9%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g0.9%=0.9g；如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，说明量取水的体积偏小，故是俯视读数。