题目内容
【题目】一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_________。
⑵原固体中一定不含有的物质是 ________(写化学式，下同)，证据是_________。
⑶原固体中一定含有的物质是 ____________。
⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是______。
【答案】 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 NaOH 加入Cu(NO3)2溶液无明显现象，否则会生成蓝色沉淀 KCl、Zn、CuO KNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3
【解析】（1）锌粉、碳粉、氧化铜不溶于水，故滤液A中可能含有氢氧化钠、氯化钾，加入硝酸铜后无明显现象，说明不含有氢氧化钠，加入硝酸银后，有白色沉淀生成，故白色沉淀是氯化银，反应方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
（2）滤液A中加入硝酸铜后无明显现象，说明不含有氢氧化钠；理由是如果含有氢氧化钠的话，加入硝酸铜会有蓝色的氢氧化铜沉淀生成；
（3）滤渣甲中可能含有锌粉、碳粉、氧化铜，加入稀盐酸后，碳粉不溶解，也不反应，滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留物，故滤渣丙不一定是碳，应该是氧化铜先与稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，铜加热生成氧化铜，故原混合物中一定有氯化钾，锌和氧化铜；
（4）滤液C中的溶质有硝酸铜，硝酸银，硝酸钾，滤液D中的溶质有盐酸，氯化铜，氯化锌，故白色沉淀是氯化银沉淀；E中不含有氯离子，说明盐酸、氯化锌、氯化铜与硝酸银反应完全，分别生成了硝酸，硝酸镁，硝酸铜和硝酸钾，故E中一定KNO3、Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、HNO3；
【题目】如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段 时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是( )
选项 | 滴管甲 | 烧杯丙 | 滴管乙 | 烧杯丁 |
A | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 水 | 氯化钠 |
B | 稀硫酸 | 锌 | 盐酸 | 碳酸钠 |
C | 水 | 氢氧化钠 | 水 | 硝酸铵 |
D | 水 | 氧化钙 | 盐酸 | 镁 |
A. AB. BC. CD. D
