题目内容
（2010?乐山二模）初三期末，小西和夏东在帮助化学实验室老师整理药品时，发现了一瓶三年前购买的氢氧化钙粉末，老师让她俩对这瓶粉末的成分进行探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙粉末是否已经生成碳酸钙而变质？
（2）进行猜想：
①氢氧化钙已经全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
请你另选择一种猜想参与研究，完成下表：你的猜想是
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称
②氢氧化钙变质是由于它与空气中的
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙粉末是否已经生成碳酸钙而变质？
（2）进行猜想：
①氢氧化钙已经全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
①滤液不变色 ②有气泡产生 |
氢氧化钙全部变为碳酸钙 |
②或③
②或③
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水，搅拌，过滤 ③取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ④取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
① ② 有或没有气泡产生 有或没有气泡产生 |
①氢氧化钙俗称
熟石灰（或消石灰）
熟石灰（或消石灰）
，其水溶液的pH大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．农业上一般用它来改良酸
酸
性土壤（填“酸”或“碱”）．②氢氧化钙变质是由于它与空气中的
二氧化碳
二氧化碳
反应的缘故，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，因此氢氧化钙应密闭
密闭
保存．分析：（3）利用氢氧化钙溶液能使酚酞变红、碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳检验两种物质的存在；若氢氧化化钙部分变质，则会观察到未变质的氢氧化钙可使酚酞变红、已变质形成的碳酸钙遇盐酸放出气体的现象；若氢氧化钙没有变质，则只能看到滴加酚酞变红而无气体放出的现象；
（4）根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，显碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质分析．
（4）根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，显碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质分析．
解答：解：（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到变红说明含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出部分变质的结论；若无气泡产生，则滤渣不含碳酸钙，则可判断氢氧化钙没有变质；
故答案为：②或③
（4）①氢氧化钙又被称为熟石灰和消石灰，由于氢氧化钙属于碱，其溶液的pH大于7，能与酸发生中和反应，因此农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤；
②氢氧化钙能与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；因此氢氧化钙应该密闭保存；
故答案为：①熟石灰（或消石灰）；大于；酸；②二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密闭．
故答案为：②或③
| 实验现象 | 实验结论 |
| ①滤液变为红色 ②有气泡产生 |
氢氧化钙部分变为碳酸钙 |
| ①滤液变为红色 ②无气泡产生（或无明显现象） |
氢氧化钙没有变质 |
②氢氧化钙能与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；因此氢氧化钙应该密闭保存；
故答案为：①熟石灰（或消石灰）；大于；酸；②二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密闭．
点评：该题主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质，依据氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊；碳酸钙是常见的碳酸盐，能够和酸反应产生气泡进行分析即可．
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