题目内容
32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
分析：（1）锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成硫酸锌质量即溶液中溶质质量，再利用质量守恒计算溶液质量=锌的质量+稀硫酸质量-放出氢气质量；
（2）根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；
（3）加水稀释，稀释前后溶质质量不变．
（2）根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；
（3）加水稀释，稀释前后溶质质量不变．
解答：解：①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
=
解之得 x=80.5g
=
解之得 y=1g
=
解之得 z=49g
②反应的硫酸溶液中溶质质量分数=
×100%≈32.7%；
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20%
w=63.5g
答：①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量63.5g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
| 65 |
| 32.5g |
| 161 |
| x |
解之得 x=80.5g
| 2 |
| y |
| 65 |
| 32.5g |
| 65 |
| 32.5g |
| 98 |
| z |
②反应的硫酸溶液中溶质质量分数=
| 49g |
| 150g |
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20%
w=63.5g
答：①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量63.5g．
点评：浓溶液加水稀释，溶液溶质质量分数减小，但溶液中溶质的质量不变．
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