Question

32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：①根据反应的化学方程式，由金属锌的质量利用化学方程式可计算生成氢气质量；
②根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；
③所得溶液为硫酸锌溶液，利用反应后的溶液等于锌和稀硫酸的质量之和减去生成的氢气质量，而后进行解答．

解答：解：①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   65 98     161  2
32.5g z       x   y

65

32.5g

=

98

z

=

161

x

=

2

y

x=80.5g  y=1g   z=49g
②硫酸溶液中溶质的质量分数是

49g

150g

×100%=32.7%
③反应后所得溶液的溶质质量分数=

80.5g

32.5g+150g-1g

×100%≈44.4%
答：①可制得氢气1克．
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%．③反应后所得溶液中溶质的质量分数是44.4%．

点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据是解题的关键．