题目内容
【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是_________g。
（2）50℃时，将40g乙物质放入100g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。
（3）要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______________。
【答案】 40； 28.6%； 加入甲（或恒温蒸发水）； 乙>甲>丙
【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。50℃时，乙物质的溶解度是40g。（2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。50℃时，乙的溶解度为40g，将40g乙物质放入100g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为40g÷(100g+40g)×100%≈28.6%；（3）由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲（或恒温蒸发水）；（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，甲乙的溶解度减小，得10℃的饱和溶液，且甲的溶解度比乙的小，
，所以甲的质量分数比乙的小，丙在降温时溶解度变大，溶质不析出，溶质的质量分数等于原饱和溶液溶质的质量分数，50℃时丙的溶解度比10℃时甲的小，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
【题目】阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。
表 臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果 | 消毒所需时间（0.2 mg/L） | 二次污染 | 投资成本 （900 m3设备） | |
臭氧 | 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 | < 5 min | 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 | 约45万元 |
氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 | > 30 min | 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 | 约3～4万元 |
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧的相对分子质量为_________。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的_________（填“物理”或“化学”）性质。
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是__________。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是________。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
