题目内容

【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是(
A.t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃,可析出晶体

【答案】C
【解析】解:A、t1℃时,甲的溶解度为25g,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液,正确; B、t2℃时,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显,故甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲,错误;
D、甲的溶解度随温度的升高增大明显,故将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃,可析出晶体,正确;
故选C.
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点,需要掌握结晶的两种方法:蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)和降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3);1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)才能正确解答此题.

练习册系列答案
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【题目】根据问题填空:
(1)化学小组选用如图装置制取并收集氧气.
①仪器的名称:a是 , b是
②实验室制取氧气的化学方程式为(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是(填标号,下同)和
(2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质.化学小组查得以下资料: Ⅰ.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:4KI+2CO2═2K2CO3+2I2
乙:4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似.
为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验.
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间,观察到固体泛黄,往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊.
①石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)
②化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论.理由是
[实验2]
按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象.

③据此现象,可得出的结论是
[实验3]
按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象.

查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行.
化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象.
④简述化学小组改进实验的具体措施
【实验结论】
⑤根据上述实验,化学小组得出的结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果.

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