题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
B.甲的溶解度大于乙
C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
D.t2℃时分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出固体的质量甲大于乙
【答案】D
【解析】
A、t2℃,160g甲物质饱和溶液中含有60g甲,100g错误,故选项错误;
B、甲的溶解度大于乙错误,因为没有指明温度,故选项错误;
C、将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法错误,因为丙的溶解度随温度的升高而减少,故选项错误;
D、t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,t1℃,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量:甲>乙,故选项正确。
故选D。
【题目】实验室有一瓶在空气中露置的氢氧化钠固体样品,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
(提出问题1)该样品中含有哪些物质?
(提出猜想)通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:该样品中只含Na2CO3;
猜想Ⅱ:该样品中含有NaOH和Na2CO3;
猜想Ⅲ:__________________。
则NaOH变质原因的化学方程式为__________________。
(查阅资料)
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应;
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
(实验探究1)
为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量样品溶于水,加入足量 CaCl2溶液 | ______________ | 证明猜想Ⅲ不成立;该反应的化学方程式为__________ |
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入____________; | 溶液变红 | 证明猜想Ⅱ成立 |
(实验反思)
要除去NaOH中的Na2CO3应选择的化学试剂是_____________。
(提出问题2)如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
(实验探究2)
小红同学设计如图所示的装置(铁架台略去),实验在27℃,101kPa 下进行,步骤如下:
①按图连接好装置;
②用托盘天平准确称取该样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞。反应结束后,量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液244mL。
请回答下列问题:
(1)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是_______________;
(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是_______________;
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响?______________(填“有”或“没有”)。
(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________________。(在27℃,101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果精确至1%)