题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
B.甲的溶解度大于乙
C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D.t2℃时分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出固体的质量甲大于乙
【答案】D
【解析】
A、t2℃，160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，100g错误，故选项错误；
B、甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度，故选项错误；
C、将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙，故选项正确。
故选D。
华东师大版一课一练系列答案
【题目】实验室有一瓶在空气中露置的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
（提出问题1）该样品中含有哪些物质？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：该样品中含有NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：__________________。
则NaOH变质原因的化学方程式为__________________。
（查阅资料）
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
（实验探究1）
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量样品溶于水，加入足量 CaCl2溶液 | ______________ | 证明猜想Ⅲ不成立；该反应的化学方程式为__________ |
(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入____________； | 溶液变红 | 证明猜想Ⅱ成立 |
（实验反思）
要除去NaOH中的Na2CO3应选择的化学试剂是_____________。
（提出问题2）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
（实验探究2）
小红同学设计如图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液244mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_______________；
（2）B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_______________；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______________（填“有”或“没有”）。
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________________。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
