题目内容
【题目】某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。
实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
（1）计算：需要浓硫酸的质量g，约8.2mL。
（2）量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水。
混匀：稀释时一定要将沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
（3）装瓶贴标签：请填写下侧的标签。
（4）实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入
9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：
样品中铜的质量分数。（计算结果精确到小数点后一位）（在答题卡上写出计算过程）
【答案】
（1）15
（2）浓硫酸,水
（3）硫酸溶液
（4）解：设黄铜样品中锌的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.1g |
65：2= X: 0.1g
X=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】
解：实验Ⅰ：（1）设需要浓硫酸的质量为x。98%x=150g×9.8% x=15g；（2）混匀：稀释时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；（3）装瓶贴标签：标签内容包括名称、溶质质量分数。故填硫酸溶液 9.8%；（4）实验Ⅱ：由图示可知生成氢气的质量为0.1g，根据氢气的质量算出锌的质量，再算出铜的质量，最后计算质量分数。
设黄铜样品中锌的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.1g |
x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为 
=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
所以答案是：15、浓硫酸、水、硫酸溶液、
解：设黄铜样品中锌的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.1g |
65：2= X: 0.1g
X=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【考点精析】本题主要考查了合金的定义与性能和金属材料的选择依据的相关知识点，需要掌握合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属才能正确解答此题．
