Question

【题目】加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )

A.6.7gB.39.4gC.9.6gD.17.8g

Answer 1

【答案】C

【解析】

在此反应中，MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变．根据化学反应前后物质的总质量不变计算生成氧气的质量。

此反应中MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变。氯酸钾分解只产生了氯化钾和氧气，所以根据质量守恒定律可知，生成O2的质量=反应前氯酸钾的质量-反应后生成氯化钾= 24.5g-14.9g=9.6g。
故选：C。