题目内容

【题目】加热24.5g KClO38.2gMnO2的混合物,反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律,确定生成的氧气的质量为( )

A.6.7gB.39.4gC.9.6gD.17.8g

【答案】C

【解析】

在此反应中,MnO2为催化剂,不参与反应,即反应前后质量不变.根据化学反应前后物质的总质量不变计算生成氧气的质量。

此反应中MnO2为催化剂,不参与反应,即反应前后质量不变。氯酸钾分解只产生了氯化钾和氧气,所以根据质量守恒定律可知,生成O2的质量=反应前氯酸钾的质量-反应后生成氯化钾= 24.5g-14.9g=9.6g
故选:C

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