题目内容
（2012?和平区一模）某固体可能由Na2SO4、NaCl，Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：
试回答：
（1）白色沉淀A的化学方式为
（2）原固体中一定含有
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在
甲同学设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是
乙同学设计了如下实验方案：取少量固体溶于水，加入
试回答：
（1）白色沉淀A的化学方式为
BaCO3
BaCO3
．（2）原固体中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
，一定不含有KNO3、Na2SO4
KNO3、Na2SO4
，可能含有NaCl
NaCl
．（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在
甲同学设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是
除尽CO32-，排除CO32-的干扰
除尽CO32-，排除CO32-的干扰
．乙同学设计了如下实验方案：取少量固体溶于水，加入
足量HNO3
足量HNO3
溶液，充分反应后，再加入AgNO3
AgNO3
溶液，观察有白色沉淀生成，由此得出结论是原固体中含有NaCl
原固体中含有NaCl
．分析：白色固体全部溶于稀硝酸，说明固体中含有碳酸钠，不含硫酸钠；无色滤液中含有一种酸根离子，说明不含硝酸钾；要证明原物质中是否含有氯离子，必须先将碳酸根离子除去，然后再加硝酸银．
解答：解：（1）原固体的溶液中加入足量氯化钡，产生白色沉淀，该沉淀全部溶于稀硝酸，说明该沉淀为碳酸钡，不是硫酸钡
（2）由（1）分析可知沉淀为碳酸钡，不是硫酸钡，因此原固体中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此无色滤液中一定含有氯离子，因为无色滤液中的酸根离子只有一种，故一定不含硝酸钾；原固体中可能含有氯化钠．
（3）甲同学方案中加入过量硝酸钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，滤液中加入硝酸银，若产生白色沉淀，则滤液中含有氯化钠，从而证明原固体物质中含有氯化钠，因此在加入硝酸银之前需将碳酸根离子除尽，故加入足量硝酸钡的目的是除尽碳酸根离子，排除碳酸根离子与银离子结合成碳酸银沉淀的干扰．
乙同学的实验方案是取少量固体溶于水，先加入足量稀硝酸，与碳酸钠反应，除去碳酸根离子，然后再加入硝酸银，若产生沉淀，则固体中一定含有氯化银．
故答案为：（1）BaCO3 （2）Na2CO3，KNO3、Na2SO4，NaCl．（3）除尽CO32-，排除CO32-的干扰．
足量HNO3 AgNO3 原固体中含有NaCl．
（2）由（1）分析可知沉淀为碳酸钡，不是硫酸钡，因此原固体中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此无色滤液中一定含有氯离子，因为无色滤液中的酸根离子只有一种，故一定不含硝酸钾；原固体中可能含有氯化钠．
（3）甲同学方案中加入过量硝酸钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，滤液中加入硝酸银，若产生白色沉淀，则滤液中含有氯化钠，从而证明原固体物质中含有氯化钠，因此在加入硝酸银之前需将碳酸根离子除尽，故加入足量硝酸钡的目的是除尽碳酸根离子，排除碳酸根离子与银离子结合成碳酸银沉淀的干扰．
乙同学的实验方案是取少量固体溶于水，先加入足量稀硝酸，与碳酸钠反应，除去碳酸根离子，然后再加入硝酸银，若产生沉淀，则固体中一定含有氯化银．
故答案为：（1）BaCO3 （2）Na2CO3，KNO3、Na2SO4，NaCl．（3）除尽CO32-，排除CO32-的干扰．
足量HNO3 AgNO3 原固体中含有NaCl．
点评：由白色沉淀全部溶于稀硝酸判断固体中含有碳酸钠而不含硫酸钠，由无色滤液中含有一种酸根离子，排除硝酸钾是本题的关键．
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