题目内容
【题目】煤属于不可再生资源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料.乙醇可用作燃料.我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少,请计算:
(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?(要求写出计算过程)
(2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 .
【答案】
(1)设完全燃烧92g乙醇,能生成二氧化碳的质量为x
C2H6O+3O2 2CO2+3H2O
46 88
69g x
x=132g
答:生成二氧化碳的质量为132g;
(2)2:9
【解析】解:(1)设完全燃烧92g乙醇,能生成二氧化碳的质量为x C2H6O+3O2 2CO2+3H2O
46 88
69g x
x=132g
答:生成二氧化碳的质量为132g;
2)根据质量守恒定律中元素守恒可得69g乙醇和水中含氢元素质量相等,则生成水的质量等于69g× ÷ =81g;
乙醇中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和,69g乙醇中碳元素的质量为:69g× =36g;二氧化碳中碳元素的质量为:88g× =24g;故一氧化碳中碳元素的质量为:36﹣24=12g,一氧化碳的质量为:12g÷ =28g;
则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为: =2:9
答:则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为2:9.
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
【题目】从宏观和微观的不同角度认识物质的变化和性质
(1)①气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是(填符号).
②胃酸过多须服用抗酸药.下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg(OH)2 | AlMg(OH)3CO3 |
构成微粒 | Mg2+、OH﹣ | Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣ |
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异. Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是OH﹣ . 铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(OH)3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑.
则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是(填微粒符号).
(2)如图1所示
粒子A最外层电子数是 , 在化学反应中容易填“得”或“失”)电子;微粒A,B,C,D,E中,对应单质化学性质最稳定的是(填编号,下同),属于同一种元素的是D位于元素周期表中第周期.
(3)如图2所示
图①:从微观角度看,盐酸和氢氧化钠发生中和反应的实质是 .
写出与上述反应本质完全相同的另一个化学方程式 .
图②:古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是 .