题目内容
【题目】湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图．根据所得数据计算： 
（1）500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是mol．
（2）该废水中硫酸铜的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）该废水中硫酸的物质的量是 ．
【答案】
（1）0.2
（2）解：设废水中硫酸铜的物质的量为x，消耗的氢氧化钠的物质的量为y．
CuSO4+2NaOH= | Cu（OH）2↓+Na2SO4 |
1 | 1 |
x | 0.2mol |
= 
x=0.2mol；
该废水中硫酸铜的溶质质量分数为 
×100%=6.4%
答：该废水中硫酸铜的溶质质量分数为6.4%
（3）0.1mol
【解析】解：①得到氢氧化铜沉淀的物质的量为： 
=0.2mol；③与硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g×20%=8g 与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为： 
=0.2mol
设该废水中硫酸的物质的量是y
H2SO4+ | 2NaOH=Na2SO4+2H2O |
1 | 2 |
y | 0.2mol |
= 
y=0.1mol答：①0.2；②6.4%③0.1mol
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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