题目内容
（1）中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升？（2）若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出？
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度是多少？（20℃时食盐的溶解度为36克）
分析：（1）由稀盐酸的质量和质量分数可以计算出稀盐酸中溶质的质量，由稀盐酸中溶质的质量根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，由氢氧化钠的质量和氢氧化钠溶液中溶质的质量分数和密度可以计算出氢氧化钠溶液的质量和体积．
（2）由溶解度、稀盐酸的质量、氢氧化钠溶液的质量和生成氯化钠的质量，根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量比一定的特点，可以计算出析出晶体的质量．
（3）根据溶解度与溶质质量分数的换算公式可以计算出析晶后剩余溶液的百分比浓度．
（2）由溶解度、稀盐酸的质量、氢氧化钠溶液的质量和生成氯化钠的质量，根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量比一定的特点，可以计算出析出晶体的质量．
（3）根据溶解度与溶质质量分数的换算公式可以计算出析晶后剩余溶液的百分比浓度．
解答：解：（1）设需NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y．
稀盐酸中溶质的质量为100g×36.5%=36.5g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 36.5g y
=
=
，
x=40g，y=58.5g
氢氧化钠溶液的质量为40g÷40%=100g
氢氧化钠溶液的体积为100g÷143g/mL≈70mL
（2）设析出晶体的质量为z．
=
，z=7.56g
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度为
×100%≈26.5%
答：（1）需要氢氧化钠溶液的体积约为70mL；
（2）析出晶体7.56g；
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度约为26.5%．
稀盐酸中溶质的质量为100g×36.5%=36.5g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 36.5g y
| 40 |
| x |
| 36.5 |
| 36.5g |
| 58.5 |
| y |
x=40g，y=58.5g
氢氧化钠溶液的质量为40g÷40%=100g
氢氧化钠溶液的体积为100g÷143g/mL≈70mL
（2）设析出晶体的质量为z．
| 36g |
| 100g |
| 58.5g-z |
| 100g+100g-58.5g |
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度为
| 36g |
| 100g+36g |
答：（1）需要氢氧化钠溶液的体积约为70mL；
（2）析出晶体7.56g；
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度约为26.5%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算、有关溶解度的计算和溶质质量分数与溶解度的换算，难度较大．
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请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
（1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会________（填变大或变小）
（2）某厂以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为________（假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm-3）
（3）四种氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是________（填名称）
（4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液________g，需水________ml（水的密度为1.0g．cm-3）．
（5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石________克．
（6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：
| 时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（b）表中m约为________．
请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
（1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会 （填变大或变小）
（2）某厂以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为 （假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm-3）
（3）四种氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是 （填名称）
（4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液 g，需水 ml（水的密度为1.0g．cm-3）．
（5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石 克．
（6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：
（a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：
（b）表中m约为 ．
（1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会 （填变大或变小）
（2）某厂以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为 （假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm-3）
（3）四种氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是 （填名称）
（4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液 g，需水 ml（水的密度为1.0g．cm-3）．
（5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石 克．
（6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：| 时间/s | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
| 增加的质量/g | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（b）表中m约为 ．
6g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液 g，需水 
NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：
