Question

【题目】MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（ ）

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度S/g	MgSO4	25.1	28.2	30.8	32.9	34.3	35.0	34.9
	Na2CO3	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0	45.2	43.9

A.甲为Na2CO3
B.乙的饱和溶液从t1升温到t4 ， 溶质质量分数增大
C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1 ， 析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲
D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3 ， 故A正确； B、乙的饱和溶液从t1升温到t4 ， t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度，溶质质量分数不变，故B错误；
C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1 ， 析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＜甲，故C错误；
D、b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，故D正确．
故选：AD．
【考点精析】关于本题考查的固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，需要了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正确答案．