Question

现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 （ 密度为 1.14g/mL）．下列说法正确的是（　　）

A．实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等

B．配制该稀硫酸需要加水 800mL

C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中

D．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=4：5

Answer 1

分析：A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比．

解答：解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；
B、稀硫酸的质量：1000mL×1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：1140g×20%=228g，浓硫酸的质量为：

228g

98%

=232.65g所以需要水的质量：1140g-232.65g=907.35g，体积为907.35mL，故B错；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错；
D、溶质质量分数为 20% 的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶液质量：溶剂质量=100g：80g=5：4；故D错．
故选A．

点评：解答本题关键是要知道浓硫酸配稀硫酸的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项．