题目内容
某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制该稀硫酸．问：100mL 98%的浓硫酸质量为
184
184
g；需要加水460
460
mL．分析：根据m=ρV计算溶液的质量、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变列式计算，再根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需要水的体积．
解答：解：100mL98%的浓硫酸质量为1.84g/cm3×100cm3（100mL）=184g．
根据稀释过程中溶质的质量不变，设能配制稀硫酸的质量为x，可得：
x×28%=184g×98% x=644g
需要水的质量为：644g-184g=460g（合460mL）．
故答案为：184；460．
根据稀释过程中溶质的质量不变，设能配制稀硫酸的质量为x，可得：
x×28%=184g×98% x=644g
需要水的质量为：644g-184g=460g（合460mL）．
故答案为：184；460．
点评：本题难度不是很大，主要考查了有关溶液稀释的计算，解题的关键是掌握浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变．
练习册系列答案
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