题目内容

下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

①                     ②                   ③                  ④
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
B 
 
试题分析：A选项是错误的叙述，在恒温的情况下氯化钠的溶质的质量分数不变；B选项是正确的叙述，氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加盐酸酸碱溶液先发生中和反应，酸在和盐反应产生沉淀；C选项是错误的叙述，氢氧化钠加水不能变为酸溶液；D选项是错误的叙述，因为酸反应完，生成的氢气一样多，故答案选择B 
练习册系列答案
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把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如下图。下列说法正确的是（   ）

A． 反应消耗等质量的金属   B． 甲的相对原子质量一定比乙小
C． 反应消耗等质量的硫酸 
人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是 （     ）
A．金B．铜C．铁D．锡
下列反应中属于置换反应的是
A．C+CO22COB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量          （填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为                            。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是                     ，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有               、            
（任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有                   （任举一例）。
将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的种金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法中正确的是（   ）

A．三种金属的活动性顺序为B．产生氢气的速率顺序为
C．消耗稀盐酸的质量顺序为D．相对原子质量大小顺序为
如图所示，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉 和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的    稀硫酸）快速注入U型管中。

Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 （16） 。
Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余， 则是 （17） （填“左”或“右”）端的U型管。
Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式） （18） 。
（8分）2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。
（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的        性。某纪念
币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点     （填“高”或“低”）。

（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车?

①写出天然气燃烧的化学方程式        。电动公交车上的电池是将化学能转化成        能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质 
量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配
制该稀硫酸时，需要加水        mL（水的密度为1g/mL）；
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、    、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数          20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则下列说法正确的是
A．滤渣中只有两种物质B．滤渣中是否有铜单质还无法确定
C．滤液中只有一种物质D．滤渣和滤液中均有铁元素

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