题目内容

人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”,“五金”中最不活泼的金属是 (     )
A.金B.铜C.铁D.锡
A

试题分析:常见金属的活动性由强到弱的顺序为:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。所以五种金属中活动性最弱的为金。应选A项。
练习册系列答案
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某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验:
【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体。

(1)红色固体是                  (填化学式);溶液乙中溶质是              
A.硫酸铝B.硫酸亚铁C.硫酸铝和硫酸亚铁D.硫酸铜和硫酸铝
(2)写出步骤①的化学方程式:                                         
【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品,先通干燥的氮气,然后按下图装置高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究。

(3)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有          ,称量反应后装置B,增重12.6g
(4)装置C中         ,说明产物中还有SO2
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   X + 2MnSO4 + 2H2SO4 ,则X的化学式是               
(5)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是           
(6)D装置中球形干燥管的作用是             ,氢氧化钠溶液的作用是           
(7)反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却,其目的是                           
【数据处理】
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量--分解温度的关系图(图2)
①根据图2中有关数据,可计算出FeSO4?xH2O中的x值是       (要求写出计算过程)。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,请写出T3—T4段发生反应的化学方程式    
③上述试验中若将装置B和装置C进行调换,则测得FeSO4?xH2O中的x值会     (填“偏大”“偏小”或“不变”)

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