Question

有一包白色粉末可能由Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成．小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验．
请根据上图实验现象帮助小刚判断：
（1）白色沉淀A是______，白色粉末中一定不含______，肯定含______．
（2）写出B→C的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）依据白色粉末加水后会生成无色液体和白色沉淀，说明一定不存在硫酸铜，无色气体B和澄清石灰水会生成白色沉淀C，所以B就是二氧化碳，C就是碳酸钙，白色沉淀和硫酸反应会生成二氧化碳和沉淀，但是硫酸会引入硫酸根离子，所以白色沉淀中一定有碳酸钡，硫酸钡不能确定，所以混合物中一定存在碳酸钠和氯化钡，不能确定硫酸钠的存在，
故答案为：BaSO₄；CuSO₄；Na₂CO₃、BaCl₂
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
分析：（1）根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不会溶于酸进行分析；
（2）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式．
点评：在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象进行分析混合物的成分．