题目内容
【题目】如图1为实验室常用装置。
(1)仪器a的名称是___。
(2)实验室制取二氧化碳时，应选择的制取装置是___(填序号，下同)，反应的化学方程式为___。验满的方法是___。
(3)已知无水醋酸钠与碱石灰共热，可制得难溶于水的甲烷CH4．用该法制取CH4时，应选择的发生装置是___，收集装置是___。
(4)如图2所示，完成铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧，___，生成黑色固体。集气瓶中水的作用是___。
【答案】长颈漏斗 B CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 A C 火星四射 防止高温生成物溅落、炸裂瓶底
【解析】
（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，应选择的制取装置是B；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，能使燃着的木条复燃，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，为固体加热型，发生装置选择A，甲烷难溶于水，所以可用排水法来收集，收集装置选择C；
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，集气瓶内的水是为了防止高温生成物溅落、炸裂瓶底。
【题目】实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：
该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。
Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。
操作 | 现象 | 结论 |
①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | _____ |
②取①中上层清液，滴加_____ | _____ | 原固体中含NaOH |
（反思交流）
（1）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。
（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。
（3）Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。
