Question

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属: Sn、Pb、 Fe、Cu、Au、Ag、Ni （镍，银白色）、Pd （钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（ 假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知: ）

（1）步骤②中产生的气体的用途___________（写一种），滤渣2中含有的金属是_________。

（2）步骤⑤反应的化学方程式_____________。该反应属于________________。

（3）步骤③中检查铁粉是否足量的方法是_____________。

（4）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___________。

（5）步骤②中需要用到的玻璃仪器有____________。

Answer 1

【答案】用作燃料 Sn、Pb、Ni Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 置换反应 在滤液2中继续加入铁粉，观察是否有固体析出 Fe＞Ni＞Pd 烧杯、玻璃棒、漏斗

【解析】

由流程可知，金属板中含Sn、Pb、 Fe、Cu、Au、Ag、Ni，与足量稀硫酸反应产生氢气和盐溶液，滤渣1没有Ni，滤液蒸发只得到FeSO4晶体，说明Ni能与硫酸反应，滤液1含SnSO4、PbSO4、FeSO4、NiSO4，滤液1加铁粉发生Fe+ SnSO4=Sn+ FeSO4、Fe+ PbSO4=Pb+ FeSO4、Fe+ NiSO4=Ni+ FeSO4，滤渣2中含Sn、Ni、Pb，滤液2含硫酸亚铁，蒸发结晶得到FeSO4晶体；滤渣1中加稀硫酸、氧气发生、过滤分离出Au、Ag、Pd，滤液3含CuSO4，滤液3加Fe发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，红色固体A为Cu，滤液4含硫酸亚铁，滤渣1含Cu、Au、Ag、Pd，。

根据以上分析可知：

（1）步骤②金属板与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，可以用作燃料；步骤③加入足量的铁粉，可以将Sn、Pb、Ni置换出来，滤渣2中含有的金属是： Sn、Pb、Ni；

（2）步骤⑤硫酸铜与铁反应产生铜和硫酸亚铁的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

该反应符合“单质+化合物=锌单质+新化合物”，属于置换反应；

（3）步骤③中检查铁粉是否足量的方法是：在滤液2中继续加入铁粉，观察是否有固体析出，若无固体析出，则铁粉足量；

（4）滤渣1中没有镍，说明铁可以将镍离子置换，说明铁的金属活动性大于镍，镍能与稀硫酸反应，钯不能反应；说明镍的金属活动性大于钯，则金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe＞Ni＞Pd；

（5）步骤②分离液体和固体，需要用到的过滤实验仪器，其中玻璃仪器有：烧杯（用于承接滤液）、玻璃棒（用于引流）、漏斗（用于过滤）；