题目内容

某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO₃CaO + CO₂↑。

请计算回答：

（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为　　　　　　　；

（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；

（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为　％；

（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？（保留一位小数点）

【解析】（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为：40+12+16*3=100

（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为：40：16

（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为40/100*100%=40％

（4）已知含碳酸钙80%的石灰石250t，据此就可以求出氧化钙了，具体步骤见答案。

【答案】

（1）100 （2）40：16 （3）40％；(各1分)

（4）设可制得含氧化钙90%的生石灰的质量为X. (0.5分)

CaCO₃ CaO + CO₂↑

100 56 (1分)

250 t*80% 90% x (1分)

100/ 56 =(250 t*80% )/90% x ,解得x=114.4t (1分)

答：可制得氧化钙114.4t 。 (0.5分)

练习册系列答案

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为粗略测量空气中O₂与N₂的体积比，某学生设计了如右图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞．由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟．试回答以下问题：
（1）试配平下列化学方程式：

P+

O₂--

P₂O₅．
（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为

，据此可证实空气中O₂与N₂的体积比大约为

．
（3）如果装置气密性不好，则测出的O₂与N₂的体积比将

（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO₃CaO + CO₂↑。
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为　　　　　　　；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；
（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为　％；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？（保留一位小数点）

为粗略测量空气中O₂与N₂的体积比，某学生设计了如右图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞．由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟．试回答以下问题：
（1）试配平下列化学方程式：P+ O₂--P₂O₅．
（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为，据此可证实空气中O₂与N₂的体积比大约为．
（3）如果装置气密性不好，则测出的O₂与N₂的体积比将（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．