题目内容
【题目】某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），富马酸亚铁由_________种元素组成，摩尔质量单位是________，_________mol的C4H2FeO4中含有6.02×1022个氢原子。一个C4H2FeO4微粒的质量（单位：克）的计算表达式是____________。
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】4 g/mol 0.05 C
【解析】
由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成；摩尔质量单位是g/mol；每个C4H2FeO4分子含有2个氢原子，所以0.05molC4H2FeO4含有的氢原子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，氢原子数为6.02×1022；富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170，C4H2FeO4的摩尔质量为170g/mol，一个C4H2FeO4微粒的质量为
g；
故答案为：4；g/mol；0.05；C。
【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
(1)溶液A中所含的阳离子有_______________(填离子符号)。
(2)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为______________。
(3)3个步骤中均用到的操作是_________________。
(4)步骤三中生成产品的化学方程式为___________。
【题目】草木灰可作肥料，同学取一些草木灰做了以下实验，请完成实验报告。
实验序号 | 实验目的 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 | |
实验1 | 证明草木灰的主要成分含钾元素 | 取样，进行_________反应 | 透过蓝色钴玻璃片火焰呈__________色 | 草木灰主要成分含钾元素 | |
实验2 | _________ |
| _________ | 草木灰主要成分是碳酸钾 | |
实验3 | 探究碳酸钾性质 | 取样，向碳酸钾溶液中滴入石灰水溶液 | 生成白色沉淀 | 写反应化学方程式__________ | |
分析推测：实验3反应后上层清液中溶质成分组成____________________________ | |||||
实验4 | 探究实验3反应后上层清液中溶质成分 | 对实验3反应后的上层清液进行一次取样。 _________ | _________ | 反应后上层清液溶质成分是只含氢氧化钾 | |
