题目内容
【题目】根据质量守恒定律，回答下列问题．
Ⅰ．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图甲实验．
（1）该实验的现象是_____，反应的化学方程式为_____．
（2）该实验不能验证质量守恒定律，理由是_____．
（3）用图甲继续探究质量守恒定律，若药品不变，改进方法是_____；若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_____（举一例）．
Ⅱ．用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，图乙表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，变量y随时间的变化趋势，则纵坐标y表示的是_____．
【答案】烧杯中有大量气泡产生，托盘天平指针偏向右边 Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 该实验产生气体，需要在密闭的环境中进行 在烧杯上罩一个气球，是整个装置处于密闭状态 铁片和硫酸铜溶液 2KClO3
2KCl+3O2↑ 固体质量（合理均可）
【解析】
Ⅰ、（1）该实验中，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则实验现象是：烧杯中有大量气泡产生，托盘天平指针偏向右边，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；
（2）该实验不能验证质量守恒定律，理由是：该实验产生气体，需要在密闭的环境中进行；
（3）用图甲继续探究质量守恒定律，若药品不变，改进方法是：在烧杯上罩一个气球，是整个装置处于密闭状态；若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是：铁片和硫酸铜溶液，Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反应中没有气体产生，不需要密闭环境。
Ⅱ、用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，图乙表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，变量y随时间的变化趋势，随着反应的进行，y值开始时不减少，反应过程中不断减少，最后有剩余，不再改变，则纵坐标y表示的是：固体质量。
【题目】阅读下面科普短文并回答问题。
研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。
氧元素的原子核 | 原子名称 | |
质子数（Z） | 中子数（N） | |
1 | 0 | 氕 |
1 | 1 | 氘 |
1 | 2 | 氚 |
为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号
来表示质量数为A,质子数为z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为
.质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用
测定一些文物的年代;通过测定
和
,分析古代人类的食物结构:追踪
发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。
（1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的1/12作标准。该碳原子的原子符号为__________.
（2）在
中， 互为同位素的是__________和__________.
（3）的原子核内中子数是__________.
（4）下列说法正确的是__________（填字母）。
A 
原子的结构示意图为
B 氘原子与氚原子的相对原子质量不同
C 由
和
组成的1个水分子中含11个中子
D 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子
【题目】科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究。
（提出问题）不同的氧化物在氯酸钾制取氧气实验中能否起催化作用
（设计实验）按下表完成实验
实验编号 | 氯酸钾质量 | 氧化物 | 产生气体的体积 | 耗时 |
1 | 0.6g | / | 9.8mL | 480s |
2 | 0.6g | 0.2g二氧化锰 | 67mL | 36.5s |
3 | 0.6g | 0.2g氧化铁 | 67mL | 89.5s |
（1）写出实验2反应的化学方程式_____；
（2）测量实验3中氧气的体积，所需的量筒规格为_____（选填“10”、“50”或“100”）mL；
（3）为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g；
Ⅱ将过量的CO通入滤出的固体，按下图所示装置进行实验，并分析研究。
甲同学的实验报告如下：
装置 | 现象 | 结论 |
A | 红色固体全部变黑 | 生成了铁 |
B | ______ | 产生了二氧化碳 |
A处的化学方程式：_____。
（实验结论）以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂。两种氧化物相比，_____（选填“二氧化锰”或“氧化铁”）的催化效果好。
（定量计算）若该实验玻璃管中的固体质量减少了0.03克，求：（写出计算过程）
①氧化铁的质量？_____
②生成多少克的铁？_____
（交流反思）上图所示实验装置存在不足之处，理由是_____。
