题目内容

X、Y、Z 三种固体（均不含结晶水）物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①在    ℃时 X、Y 两种物质的溶解度相等．
②20℃时，若将 Z 的饱和溶液加热，则 Z 的溶液质量分数将    （填写“增大”“减小”“不变”）．
③60℃时，X 的饱和溶液的质量分数为    （用小数 表示并精确到 0.01）．
④40℃时，把 20g 固体 X 溶解到     g 水中，可以得到饱和溶液，若要配制该饱和溶液，进行实验时，下列还必须用到 的仪器有    （选填编号）．
A．漏斗    B．玻璃棒    C．胶头滴管    D．试管．
【答案】分析：①根据交点的含义解答
②根据溶质质量分数的计算公式分析解答
③根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度之间的关系解答
④根据溶解度定义及配制溶液所需仪器解答．
解答：解：①交点表示该温度下两物质的溶解度相等，所以在40℃时 X、Y 两种物质的溶解度相等．
②Z的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，将 Z 的饱和溶液加热，Z晶体析出，Z溶液 的溶液质量分数将减小．
③60℃时，X 的溶解度为80g，所以饱和溶液的溶质质量分数为==0.44
④40℃时，X的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，所以把 20g 固体 X 溶解到 50 g 水中，就可以得到饱和溶液，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，还必须用到 的仪器有玻璃棒、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管
故选 B、C
故答案为：①40；②减小；③0.44；④50，BC．
点评：解读溶解度曲线时要注意解读时注意温度等的限制，同时解答过程中的审题的到位，饱和溶液的溶质质量分数=×100%
练习册系列答案
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20、小明同学绘制了如图甲所示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，依据图甲、图乙回答下列问题：

（1）在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是
Y＞X＞Z
．
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”．据此你认为图甲中
X
（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
（3）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是
NaOH或CaO（氢氧化钠或氧化钙）
；将Z的饱和溶液换为X的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到X的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是
NH4NO3（硝酸铵）
．
30、X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答下列问题：
（1）由X、Y的溶解度曲线可判断，在
40
℃时X、Y两种物质的溶解度相等．
（2）60℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是
X＞Y＞Z
．
（3）从混有少量X的Y溶液中分离出物质Y的方法是
蒸发溶剂
．
（4）60℃时，把20g固体X加到50g水中，充分搅拌，得到溶液的质量为
70
克，若该溶液是不饱和溶液，不改变溶液的溶质质量分数，使该溶液变成饱和溶液的方法是
降温至40℃
．
依据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，其中a点表示的含义是
在t2℃时，X、Y的溶解度相同
在t2℃时，X、Y的溶解度相同
．
（2）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是
降低温度
降低温度
若将t1℃时100g 20% X溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发
50
50
g 水．
（3）将t2℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是
X＞Y＞Z
X＞Y＞Z
．
（4）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是
氧化钙
氧化钙
．
如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）①t3℃时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系
X＞Y＞Z
X＞Y＞Z
．
②t3℃时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是
Z＞Y＞X
Z＞Y＞X
．
（2）分别将X、Y、Z的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质
的质量分数由大到小的顺序是
Y＞X＞Z
Y＞X＞Z
．
X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（　　）

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