题目内容

【题目】有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几 种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题:

(1)产生现象②的化学方程式为__________________________,该反应类型是__________

(2)白色沉淀b的成份是__________,由此推断滤液中溶质的成分是___________

(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则滤液中溶质一定没有___________

【答案】 CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O + CO2 复分解反应 BaCO3 NaOHBaCl2 Na2SO4

【解析】本题主要考查盐的化学性质,碱的化学性质。加入足量的水过滤,分为滤渣a和滤液两部分,滤渣a可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡,但再加入盐酸后,白色沉淀溶解,所以一定是碳酸钙,滤液中加入二氧化碳后有白色沉淀,能入二氧化碳反应是氢氧化钠,但无现象,所以是与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钡反应的碳酸钡,

根据分析(1)产生现象②的化学方程式为:CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2

反应类型是复分析反应。

(2)白色沉淀b的成份是BaCO3,由此推断滤液中溶质的成分是NaOHBaCl2

(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,则有不与酸反应的物质,即硫酸钡。所以滤液中溶质一定没有Na2SO4

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