题目内容

如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液
B．a点表示30℃时，X的溶解度为60g
C．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等
D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X
D
理解溶解度曲线，要从（1）线的意义，反映了固体物质溶解度随温度的变化趋势（2）点的意义，反映了在该温度下该物质的溶解度交点的意义，反映了该温度下，2种物质的溶解度相等。该题中，X、Y 2种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但X随温度的变化更明显，将20℃的饱和溶液X降温到10℃，会有晶体析出，故溶液X仍然是饱和溶液，B、C两项都考查了溶解度曲线线的意义；30℃时，X的溶解度>Y的溶解度，故同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的X大于Y 。
练习册系列答案
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根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）B点所表示的溶液为M在t2℃的       （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数   （选填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为     g，剩下的溶液中M的质量分数为         ．
A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：

（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比　　       ；
（2）若B中含有少量A，应用　               　法提纯B；
（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是　       　．
A．溶解度     B．溶剂质量      C．溶质质量     D．溶质质量分数
下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是             。
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是          <填“饱和”或“不饱和”>溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是               。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是              。
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的甲、乙溶液都变饱和
C．t℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．t℃时，向100g水中加入50g甲物质，只可以得到130g甲溶液
下图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A            B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水                g。
t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图I所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中，          （填“a”或“b"）物质的溶解一定达到了饱和状态。
（2）图2中，          （填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线。
（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是        （填序号）。
A．溶液的浓度    B．溶剂的质量   C．溶解度
下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据判断，下列说法不正确的是
A．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20~30℃温度范围内会相交
B．在40℃时，100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量
C．在50℃时，NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．在60℃时，向52.5g KNO3饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5％
K2SO4中混有少量KNO3，分离该混合物有如下操作：①将混合物溶解形成浓溶液；②加热蒸发；③冷却；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。下列分析正确的是
A．操作步骤应为①②③④⑤
B．操作③中得到的晶体可能是纯净物
C．操作⑤后溶液的溶质只有一种
D．最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液

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