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下图是A、B的溶解度曲线。t
2
℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t
1
℃,析出固体治理A
B(填“>”、“<”或“=”);把t
2
℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水
g。
试题答案
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> 100
A的溶解度受温度的影响明显比B的大,等量的饱和溶液降温后析出的晶体量A要比B多点;溶液稀释时,溶质质量保持不变。
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1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O═NaHCO
3
+NH
4
Cl;②2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑;
试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是
;
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是
.
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t
2
℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数
碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
(填“大于”“小于”“等于”之一).
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:
.
硝酸钾和在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
硝酸钠
73
80
87
95
103
114
125
136
150
163
170
(1)20℃时,向100g水中加入35g硝酸钾,要使其完全溶解,应
溶液温度;
(2)现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g,要使其析出晶体70g,应降温至
℃;
(3)硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W,分析上表可推知,W的数值所在的最小范围是
;将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t
1
℃降温至t
2
℃,前者析出的晶体比后者多,则t
1
、t
2
的取值范围正确的是
(填字母)。
A.仅0≤t
2
<t
1
≤t B.仅t≤t
2
<t
1
≤100 C.0≤t
2
<t
1
≤100
如图a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而减小
B.在t
2
℃时,b物质的溶解度比a物质的溶解度大
C.在t
1
℃时,a物质饱和溶液的溶质质量分数大于b物质饱和溶液的溶质质量分数
D.在t
2
℃时,将20ga物质加入到100g水中,充分溶解后得到的是a物质的不饱和溶液
如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.将20℃的饱和溶液X降温到10℃,溶液X仍然是饱和溶液
B.a点表示30℃时,X的溶解度为60g
C.b点表示20℃时X、Y的溶解度相等
D.同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时,析出的Y大于X
下图是A、 B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t
1
℃时,A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等,其原因是
。
(2)t
2
℃时,60gA溶于100g水,所得溶液中溶质的质量分数是
。
(3)分别将A、B的饱和溶液从t2℃降低温度至t
1
℃,没有晶体析出的是
的饱和溶液。
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时,溶液中溶质质量分数变小
甲、乙两物质溶解度曲线如右图所示,在t
2
℃时分别往两份100g水中加入30g甲和30g乙,充分搅拌后,将溶液均降温至t
1
℃,对所得溶液判断正确的是( )
A.甲、乙溶解度相等,且两溶液溶质的质量分数相等
B.甲、乙两溶液均已饱和
C.甲、乙两溶液溶质的质量分数相等,且均已饱和
D.甲、乙两溶液溶质的质量分数不等,且均不饱和
图一是 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题:
(1)
30
℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是
。
(2)图中A点表示
30
℃时
(填甲或乙)物质的不饱和溶液,在该温度下,将其变成饱和溶液的一种方法是
。
(3)将
30
℃时 甲、乙两种物质的饱和溶液 (填“大于”、“小于”或“等于”)
①恒温蒸发等质量的水,析出晶体:甲
乙。
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到
20
℃时,析出晶体甲
乙。
(4)气体溶解度也有一定的变化规律,图二是氧气的溶解度随压强的变化情况,图T
1
对应的温度为
20
℃,则T
2
对应的温度
(填序号)
A.大于
20
℃ B.小于
20
℃ C.无法确定
关 闭
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