题目内容

【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,在一定条件下它们之间的转换关系如图所示(部分物质及反应条件均已略去,其中甲、乙是组成元素相同的两种气体,且丙是常用的建筑材料.请回答:

(1甲的一种用途是_________

(2写出乙转化成丙的化学方程式_________

(3甲和乙的化学性质不同,写出一点_________

【答案】(1做燃料或冶炼金属等;(2:CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O;(3一氧化碳能够燃烧,二氧化碳不能,(或一氧化碳有毒,二氧化碳没有等合理即可﹚。

【解析】

试题分析根据所学知识和题中信息知,甲是一氧化碳,乙是二氧化碳,丙是碳酸钙。1甲的一种用途是做燃料或冶炼金属等;(2乙转化成丙的化学方程式是CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O;(3甲和乙的化学性质不同,写出一点一氧化碳能够燃烧,二氧化碳不能,(或一氧化碳有毒,二氧化碳没有等合理即可

考点考查碳化合物性质。

练习册系列答案
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。

(1)该实验中选择使用汞的优点有

A.实验过程中没有污染

B.在汞槽中起到液封的作用

C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

【实验回顾】(2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的化学方程式 ,其反应类型为

兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。

【提出问题】(3)用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?

【进行猜想】

,装置内氧气有剩余;……

【实验与交流】(4)在老师的指导下,小明分别用过量的红磷(着火点240)和白磷(着火点40)进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。

【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

【交流与反思】(5)与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点。 (填字母)。

A.装置内残留的氧气更少

B.反应更彻底,实验结果更准确

C.铁丝生锈比红磷燃烧反应更快

【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查闻资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如下表:

实验前的体积

实验后的体积

集气瓶内空气

烧杯内蒸馏水

烧杯内剩余蒸馏水

131 mL

90.0mL

63.6mL

(6)请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。

【结论与反思】(7)通过上述实验探究,选择 (填字母)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差。

A.红磷 B.白磷 C.铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水

【拓展延伸】(8)铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由。 、理由 (填字母)。

a.空气中CO2含量只有约0.03%,铜不能将装置内的氧气几乎耗尽

b.铜丝反应比铁丝快

c.反应更彻底

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