题目内容
【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,在一定条件下它们之间的转换关系如图所示(部分物质及反应条件均已略去),其中甲、乙是组成元素相同的两种气体,且丙是常用的建筑材料.请回答:
(1)甲的一种用途是_________
(2)写出乙转化成丙的化学方程式_________
(3)甲和乙的化学性质不同,写出一点_________.
【答案】(1)做燃料或冶炼金属等;(2):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)一氧化碳能够燃烧,二氧化碳不能,(或一氧化碳有毒,二氧化碳没有等合理即可﹚。
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知,甲是一氧化碳,乙是二氧化碳,丙是碳酸钙。1)甲的一种用途是做燃料或冶炼金属等;(2)乙转化成丙的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)甲和乙的化学性质不同,写出一点一氧化碳能够燃烧,二氧化碳不能,(或一氧化碳有毒,二氧化碳没有等合理即可)。
考点∶考查碳化合物性质。
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。
(1)该实验中选择使用汞的优点有 。
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】(2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的化学方程式 ,其反应类型为 。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】(3)用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?
【进行猜想】① ;
② ,装置内氧气有剩余;……
【实验与交流】(4)在老师的指导下,小明分别用过量的红磷(着火点240℃)和白磷(着火点40℃)进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。 。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】(5)与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点。 (填字母)。
A.装置内残留的氧气更少
B.反应更彻底,实验结果更准确
C.铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查闻资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如下表:
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131 mL | 90.0mL | 63.6mL |
(6)请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。
【结论与反思】(7)通过上述实验探究,选择 (填字母)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差。
A.红磷 B.白磷 C.铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水
【拓展延伸】(8)铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由。 、理由 (填字母)。
a.空气中CO2含量只有约0.03%,铜不能将装置内的氧气几乎耗尽
b.铜丝反应比铁丝快
c.反应更彻底