题目内容

【题目】请根据装置图回答下列有关问题(K、K1、K2、K3为止水夹):

⑴写出图中标号仪器的名称:I________、II________

⑵欲用过氧化氢溶液制氧气,可选用________发生装置(填“A”或“B”),请写出该反应的化学方程式________

⑶C中发生的化学反应方程式为________。将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质。连接C和D装置,关闭K2,打开K、K1、K3,用试管①收集CO2,此收集方法说明________。石蕊试液最终呈________色,使石蕊试液变色的微粒符号是________

⑷关闭K3,打开K1、K2,烧杯中现象是________

【答案】 试管 长颈漏斗 B 2H2O2 2H2O+O2 CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2 二氧化碳密度大于空气 H+ 石灰水变浑浊

【解析】本题主要考查了常用气体的装置的选取方法,要想解答好这类题目,就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据,根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置;再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置。

(1)由图示可知标号仪器是试管,Ⅱ是长颈漏斗;

(2)实验室用过氧化氢溶液制氧气,反应物的状态是固体和液体,反应条件是常温,应选用发生装置B,过氧化氢与二氧化锰混合生成物水和氧气,反应的方程式是:2H2O2 2H2O+O2

(3)大理石(主要成分碳酸钙)与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2;用试管①收集CO2,是因为二氧化碳密度大于空气;二氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸是一种酸,能解离出氢离子,能使紫色石蕊试液呈红色,所以使石蕊试液变色的粒子符号是 H+

(4)关闭K3,打开K1、K2,二氧化碳进入到烧杯中,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,所以烧杯中的现象是石灰水变浑浊。

练习册系列答案
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【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与Mn02制取氧气的过程中,发现反应的速率很慢,产生的气泡很少。为此,他们进行了如下探究:

(猜想与假设)

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与Mn02的质量有关。

(进行实验)

根据图甲进行如下实验。

实验1:用26mg MnO25mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验,压强变化如己图1。

实验2:用5mL 15%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验,压强变化如乙图2。

(解释与结论)

(l)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________________

(2)实验1得到的结论是___________。实验2的目的是___________ 欲得出“Mn02对过氧化氢分解有催化作用的结论,需要对比_____________。(简要的写出实验设想)

(3)小组同学通过互联网得知:多种物质能催化过氧化氧的分解。

(实验探究)

实验证明,CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解,CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、S042+),稀硫酸中含有三种粒子( H2O、H+、S042+)为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用,小组同学作了以下分析和设计。

①小组同学认为最不可能的是H20,他们的理由是___________________

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小组同学设计了如下实验,完成探究活动。

_____

(反思与评价)

(4)小组同学在进行实验12制取氧气过程中,发现反应的速度很慢,产生的气泡很少的原因可能是___________________________

(5)利用图甲装置探究温度对过氧化氢分解速率的影响,是否合理?_______理由是___________

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